第一輪復習第六單元

1、20102010年九年級化學第一階段復習年九年級化學第一階段復習第6單元碳和碳的化化物單元碳和碳的化化物課題：我們碳和碳的化合物教學目標：①金剛石、石墨、木炭、活性炭的性質來考查它們的用途，②掌握探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳重難點：科學探究的方法課型：復習課導學提綱：一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的性，性。可用于

2、制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：。3C60在物質分類中屬于，相對分子質量。4、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭木炭活性炭炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的，可用于食品中除去色素，還可用于防毒面具；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。練習（1）以上物質都是由元素組成的單質，但由于它們的不同，因此它們的存在著差異。（2）

3、鈉原子和鈉離子化學性質不同是因為（3）碳和硫屬于不同的元素因為，而化學性質相同是因為。（4）一氧化碳和二氧化碳，氧氣和臭氧化學性質不同是因為（5）鹽酸和硫酸具有相同的化學性質是因為2.輕軌電車”（如右圖）是近年來新興的城市高架交通工具，具有污染小的特點。當輕軌電車開動時，輕軌電車上裸露的“電刷”沿架空電線滑動。電刷材料中含有石墨。選擇石墨作電刷材料是因為其具有下列性質：①；②；③。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異而各種單質碳

4、的化學性質，是因為1、常溫下的穩(wěn)定性強21212、可燃性:完全燃燒(氧氣充足)生成反應方程式不完全燃(氧氣不充足)生成：反應方程式3、還原性：（置換反應）木炭還原氧化銅時的現象應用：冶金工業(yè)練習1..右圖集氣瓶內為紅棕色的的氣體投入幾塊木炭過一段時間看到(1)(2)由此說明了木炭具有的性質.說明.4、物理性質：的氣體密度比水高壓低溫下可得固體干冰5、化學性質:1)一般情況下二氧化碳不能也不，不能。2)與水反應生成碳酸：生成的碳酸能使紫色

5、的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：本反應可用于氫氧化鈉在空氣中變質：，如何鑒別氫氧化鈉變質4）與灼熱的碳反應：（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：1）滅火（滅火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）2222既利用其物理性質（），又利用其化學性質()2）用于制飲料。3）干冰用于人工降雨、制冷劑是利用它的性質。4）溫室肥料，在溫室大棚中釋放二氧化碳氣體

6、能夠4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質：的氣體，密度，于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①②）1）可燃性：（氣體點燃前一定要檢驗純度）鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體CH2O高溫H2CO）2）還原性（非置換反應）應用：冶金工業(yè)現象：Fe2O33CO高溫

7、2Fe3CO2（現象：，石灰水變渾濁。）3.毒性CO與血液中的結合，使體內缺氧。練習1.冬天用木炭取暖創(chuàng)發(fā)生人體中毒的原因，應采取什么措施？有人說在煤爐上放一壺水就能防止一氧化碳中毒，你認為這種說法對嗎為什么2.（1）圖中A、B兩處的實驗現象是：A處，B處（2）一氧化碳還原氧化銅的化學方程式是，該反應說明一氧化碳具有性在B處反應的方程式（3）該裝置中存在的主要問題是，改進的具體方法除雜：CO[CO2]或氫氧化鈉溶液：CO22NaOH==