高考復習專題：化學反應的方向、限度與速率

1、一、化學平衡狀態(tài)的特征及其判斷方法在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡?！耙欢l件”、“可逆反應”是前提，“相等”是實質(zhì)，“保持不變”是標志。1．化學平衡狀態(tài)具有的“五大特征”(1)逆：指化學平衡狀態(tài)只適用于可逆反應，同一可逆反應，在同一條件下，無論反應從正反應方向開始還是從逆反應方向開始，或同時從正、逆反應方向開始，以一定的配比投入反應物或生成物，

2、則可以達到相同的平衡狀態(tài)。(2)動：指動態(tài)平衡，即化學反應處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應并未停止，仍在進行，只是正、逆反應速率相等。(3)等：指“v 正＝v 逆≠0”。即某一物質(zhì)在單位時間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量濃度和生成的物質(zhì)的量濃度相等，也可以用不同物質(zhì)的化學反應速率表示該反應的正、逆反應速率相等。(4)定：指參加反應的各組分的含量保持不變，即各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)(有氣體參加的可逆反應)、反應物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。(5)變：指平衡

3、移動?？赡娣磻钠胶鉅顟B(tài)是相對的、暫時的，當外界某一條件改變時，原平衡被破壞，化學平衡向著減弱這種改變的方向移動，在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)。(2)對于有有色氣體存在的反應體系，如 2NO2(g) N2O4(g)等，若體系的顏色不再發(fā)生改變，則反應已達平衡狀態(tài)。(3)對于有氣體存在且反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應，如N2＋3H2 高溫、高壓 2NH3，若反應體系的壓強不再發(fā)生變化、平均相對分子質(zhì)量不再變化，則說明反應已達平衡狀態(tài)

4、。對有氣體存在且反應前后氣體物質(zhì)的量不發(fā)生改變的反應，反應過程中的任何時刻，體系的壓強、氣體的總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量都不變，故壓強、氣體的總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量不變均不能說明反應已達平衡狀態(tài)。(4)從微觀的角度分析，如反應 N2＋3H2 2NH3，下列各項均可說明該反應達到了平衡狀態(tài)。①斷裂 1 mol N≡N 鍵的同時生成 1 mol N≡N 鍵。②斷裂 1 mol N≡N 鍵的同時生成 3 mol H—H 鍵。③斷裂 1