2019新優(yōu)化高考化學一輪(全國通用版)精致講義鎂、鋁及其重要化合物word版含答案

1、第二講鎂、鋁及其重要化合物1了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。2掌握鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。鎂、鋁的性質(zhì)及應用[知識梳理]一、鎂的性質(zhì)及應用1鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銀白色、具有金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電性、導熱性和延展性。(2)化學性質(zhì)①與N2反應：3Mg＋N2Mg3N2=====點燃②與CO2反應：2Mg＋CO22MgO＋C=====點燃③與熱水反應：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2

2、↑=====△Mg在CO2中能燃燒，所以Mg著火時不能用二氧化碳滅火器和泡沫滅火器滅火。2海水提鎂―→Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓沉淀Mg2＋↓―→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O制MgCl2↓―→MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑電解得Mg=====電解3鎂的用途生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。4鎂的重要化合物(1)(2017高考海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁。()(2)鋁在自然界中有游

3、離態(tài)和化合態(tài)兩種形式。()(3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。()(4)Mg粉與濃NH4Cl溶液反應放出H2和NH3。()(5)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑。()(6)1molAl與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同。()(7)鋁與少量NaOH溶液反應得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽。()答案：(1)√(2)(3)(4)√(5)(6)√(7)2.鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列

4、物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是()①CO2②鹽酸③NaOH溶液④CuSO4溶液A.①④B.②③C.①③D.②③④解析：選C。鎂能與CO2反應而鋁不能，鋁能與NaOH溶液反應而鎂不能。(1)Mg、Al在常溫下均易在其表面形成致密的氧化膜。(2)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。(3)鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是NO而不是H2。(4)用鋁箔包裹的鈉與水反應時既考慮Na