e高三化學復習專題原電池和化學電源

1、1高三化學復習高三化學復習《專題：原電池和化學電源專題：原電池和化學電源》實驗中學實驗中學潘月蓮潘月蓮20111117【教學目標：教學目標：】知識目標：知識目標：理解原電池的工作原理，掌握正負極的判斷方法，能寫出簡單原電池電極反應和電池反應；了解常見化學電源的種類及其工作原理；并能運用所學方法分析和解決問題。過程與方法：過程與方法：引導學生回扣教材，通過由易到難的變式訓練，培養(yǎng)學生的知識的應用遷移能力。通過對三種化學電源工作原理的再認識

2、，為學生解電化學試題奠定知識基礎和能力基礎。情感態(tài)度價值觀：情感態(tài)度價值觀：通過電極反應式的書寫，認識電解質溶液對電極反應的影響，培養(yǎng)“透過現象看本質”的辯證唯物主義的思想；通過廢舊電池危害的認識，提高學生環(huán)保意識?！緩土曋仉y點及命題趨勢復習重難點及命題趨勢】1、原電池的原理、構成及應用。2、常見原電池：能判斷電極名稱、產物，能正確寫出電極反應式、正確判斷電子及離子的移動方向。【教學方法教學方法】通過復習回顧——變式訓練，構建并深化原電

3、池的原理；通過對不同原電池的分析和判斷，掌握電極反應書寫的一般方法；再通過各種化學電源反應的分析和書寫，形成規(guī)律性的認識，提高解題的能力。教學過程：教學過程：教學環(huán)節(jié)教學活動學生活動設計意圖引入復引入復習：習：1、原電池形成條件2、原電池工作原理3、歸納正負極判斷的依據通過歷年高考原電池題型及考查知識點情況進行概述，凸顯電化學的重要性，引入下面的復習出示Fe|H2SO4|C原電池裝置圖，復習提問：（一）原電池的形成條件與工作原理條件：兩

4、電極、電解質溶液、形成閉合回路；自發(fā)的氧化還原反應。（二）原電池正負極判斷的依據：從電極材料、反應類型、電子流向等幾個角度領會本節(jié)課的重要回顧所學，簡要概括形成條件：工作原理：負氧正還，電子由負到正，離子移動簡稱“正正負負”聯系高考，增強學習主動性。溫習原理，為后面學習奠定基礎變式訓練變式訓練一：一：判斷電極書寫電極反應指導學生完成學案內容：1、分析下列原電池的正負極、兩極產物（具體組合詳見學案）分析金屬鋁在不同原電池中的角色，明確：①

5、活潑金屬不一定做負極，與電解質溶液有關；②判斷正負極依據：負極發(fā)生氧化反應，正極多角度解題訓練特殊原電池MgAlNaOH溶液中，Al是負極濃濃濃濃HNO3濃CuAlA濃濃濃濃HNO3濃CuAlACuAlAMgAlANaOH濃濃MgAlAMgAlANaOH濃濃3歸納：歸納：氫氧燃料電池在不同電解質中的電極反應負極反應堿性介質正極反應負極反應酸性介質正極反應燃料電池①兩電極材料均為惰性電極②負極－可燃性氣體失電子，正極－助燃性氣體得電子③電

6、極反應考慮電解質溶液認識燃料電池的特點認識：這類電池，電極材料本身均不參與反應變式訓練變式訓練四已知CH4、O2、NaOH溶液組成的燃料電池總反應：CH4＋2OH－＋2O2=CO32－＋3H2O，請寫出其正負極電極反應。解①燃燒總反應：CH4＋2O2=CO2＋2H2O②燃料電池總反應：CH4＋2OH－＋2O2=CO32－＋3H2O③正極：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－④負極：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O完成書寫，

7、提高解題能力培養(yǎng)知識遷移和運用的能力課堂小結布置作業(yè)原電池原理：原電池原理：“一個反應”（氧化還原反應）“二種電極”（正、負極）“三個條件”（原電池形成的條件）“四個要點”（書寫原電池的四個要點）電極反應書寫電極反應書寫①一看電池類型②二看放電的物質③三看電極反應④四看后續(xù)反應深入理解“一二三四”板書板書設計設計原電池和化學電源一、原電池原理1、定義和形成條件2、工作原理3、正負極判斷二、電極反應書寫負極（正極）反應=總反應正極（負極）