初三化學專題初中化學計算題解題方法

1、1初中化學計算題解題方法初中化學計算題解題方法解計算題一定用到以下三個知識點:一、質量守恒定律一、質量守恒定律1.理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：反應物、生成物總質量不變五宏觀元素種類不變不原子種類不變變微觀原子數(shù)目不變原子質量不變兩個一宏觀：物質種類一定改變定改變微觀：構成物質的分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變2.運用質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：（1）說明化學反應的反應

2、物、生成物；（2）根據(jù)質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；（3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應用質量守恒定律時應注意：（1）質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化；（2）質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；（3）“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。二有關溶液的計算二有關溶液的計算1.

3、應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法溶質質量溶質質量公式一：溶質的質量分數(shù)公式一：溶質的質量分數(shù)=—————————100100％溶液質量溶液質量溶質質量溶質質量=—————————100100％溶質質量溶質質量﹢溶劑質量溶劑質量公式二公式二:溶質的質量分數(shù)與溶液密度、體積的有關換算溶質的質量分數(shù)與溶液密度、體積的有關換算溶質質量溶質質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)=—————————————1001

4、00％溶液體積（溶液體積（V）溶液密度（溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計算公式三：溶液稀釋的計算m1ww1=m2ww2m1、m2——稀釋前后溶液質量；稀釋前后溶液質量；w1、w2——稀釋前后溶液中溶質的質量分數(shù)。稀釋前后溶液中溶質的質量分數(shù)。1.有關溶液與化學反應方程式結合起來的綜合題，有關溶液與化學反應方程式結合起來的綜合題，3（6）產(chǎn)率、利用率的計算式原料損耗率％=1原料利用率（轉化率）化學方程式計算的解題技巧與方法：化學方程式計

5、算的解題技巧與方法：㈠、差量法：、差量法：差量法是依據(jù)化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。解：設此鐵的純度為純度為xFeH2SO4(稀)=FeSO4H2↑△m(溶

6、液質量增加)562562=5410x55.4g50g=5.4g可求出x=56%答：此鐵的純度為56%。【習題習題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質量分數(shù)？2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體

7、積比？3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克。求⑴原混合氣體中CO的質量？⑵反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比？4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質量為22克，求原混合氣體中碳元素的質量分數(shù)？5、在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量最大的是（

8、）AFeBAlCBa（OH）2DNa2CO3㈡、關系法：關系法：關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解。1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。本題