必修1第三課時作業(yè)

1、1實驗室里需用480ml0.1molL的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學式為CuSO45H2O）為原料進行配制，請回答下列問題：（1）需要用到的儀器除藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯外，還需用到的儀器是。（2）在上述儀器選定的情況下需要膽礬g。（3）轉移溶液前，對于容量瓶來說，除洗凈外還必須進行的一項操作是。（4）配制溶液過程中，下列操作對溶液的物質的量濃度有何影響？（在橫線上選填“偏高、偏低或無影響”）①燒杯和玻璃棒洗干凈后沒有烘干即進行實驗

2、②溶解液轉移后沒有用水沖洗燒杯2～3次③定容時，俯視液面使與刻度線相切（5）若最后定容時不小心多加了一滴，此時該實驗應如何處理？。2有下列化學儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500ml容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙。（1）現(xiàn)需要配制500ml1molL硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸ml，需選擇量筒的規(guī)格為ml。（2）從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序，其編號排列為。（3）容量瓶使用前

3、檢驗漏水的方法是。（4）若實驗遇到以下情況對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用來量取濃硫酸的量筒未洗滌，②用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，③未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內，④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水，⑤容量瓶中有少量水，⑥定容時俯視觀察液面，3、實驗室現(xiàn)有不純的氯化鈉晶體（混有硫酸鈉和碳酸氫鈉），某學生為了制得純凈的氯化鈉溶液，采用下列實驗操作：A樣品冷卻后放在燒杯內用蒸餾水溶解B過濾C向燒杯內的溶

4、液中加入足量的氯化鋇溶液，然后再加足量碳酸鈉溶液D取樣品若干，放入蒸發(fā)皿中，用酒精燈給予充分加熱E向濾液中滴加稀鹽酸至溶液的PH達56，然后把溶液加熱至近沸；（1）實驗操作正確順序是。（2）D項操作發(fā)生反應的化學方程式。（3）判斷加熱時間已充分的方法。⑴圖中有兩處明顯的錯誤是①②⑵儀器的名稱A:B:⑶實驗時A中除加入少量自來水外還需要加入少量的其作用是8對一份白色固體，經過初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuS

5、O4等物質中的一種或幾種。甲乙兩位同學為了進一步確定這份白色固體的組成便進行了如下實驗：⑴甲取了少量白色固體在試管內用水溶解，結果得無色澄清的液體。因此，甲判斷肯定有一種物質不存在。這種物質的化學式是：⑵甲依次又向那支試管內加入了稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結果是先產生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了無色氣泡。甲據此判斷肯定有兩種物質存在。這兩種物質是：、⑶乙將甲實驗后所得混合物進行了過濾，取濾液約2ml于另一支潔凈

6、的試管里，然后向該其中加入了稍過量的AgNO3溶液和稀硝酸，結果也產生了白色沉淀。因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl。你認為乙的結論：(填“對”或“不對”)理由是：11甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：a.甲與乙或丙混合后產生沉淀b.丙與乙或丁混合后也產生沉淀c.丁與乙混合產生無色氣體。回答下列問題。⑴這四種溶液是：甲_____乙_____丙____丁____⑵寫出丁

7、與乙反應的化學反應方程式：________________9有一瓶溶液只含Cl?、、、Na、、K、Mg2七種離子中的某幾種。經CO32SO42NH4實驗：⑴原溶液白色沉淀??????NaOH過量⑵將(1)所得溶液放出使紫色石蕊試液變藍的氣體⑶原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀⑷原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：(1)原溶液中一定含有的離子是，一定不含的離子是，可能含有的離子是(2)有同學認為實驗