元素周期表與元素周期律知識點歸納精華版

1、1元素周期表與元素周期律知識點歸納元素周期表與元素周期律知識點歸納1、元素周期表共有橫行，個周期。其中短周期為、、。所含元素種類為、、。長周期包括、、。所含元素種類為、、。第七周期為不完全周期，如果排滿的話有種元素。2元素周期表有個縱行個族。包括個主族，個副族，一個族，一個第Ⅷ族（包括個縱行）按從左到右的順序把16個族排列。過度元素共包括個縱行（第縱行到第縱行）。包括哪些族。過渡元素全為元素。又稱為。3、寫出七個主族和、寫出七個主族和0

2、族元素的名稱和元素符號族元素的名稱和元素符號ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族0族4.同一周期第同一周期第ⅡA族和第族和第ⅢA族原子序數之間的關系族原子序數之間的關系若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序數為a，則第ⅢA族的原子序數為若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序數為a，則第ⅢA族的原子序數為若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序數為a，則第ⅢA族的原子序數為5、同一主族上下相鄰兩個周期原子序數之間的關系、同一主族上下

3、相鄰兩個周期原子序數之間的關系若A在B的上一周期，設A的原子序數為a⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（過度元素的左邊）則B的原子序數為。⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（過度元素的右邊）則B的原子序數為。。6、微粒半徑大小判斷的方法、微粒半徑大小判斷的方法。。。7與He原子電子層結構相同的簡單離子。與Ne原子電子層結構相同的簡單離子。與Ar原子電子層結構相同的簡單離子。陽離子與周期稀有氣體原子的電子層結構相同。陰離子與周期稀有氣體原子的電

4、子層結構相同。3根據原子結構、元素周期表的知識及相關條件可推算原子序數，判斷元素在周期表中的位根據原子結構、元素周期表的知識及相關條件可推算原子序數，判斷元素在周期表中的位置等。置等。2.周期表中數字與性質的關系周期表中數字與性質的關系（1）由原子序數確定元素位置的規(guī)律：只要記住稀有氣體元素的原子序數就可以確定主）由原子序數確定元素位置的規(guī)律：只要記住稀有氣體元素的原子序數就可以確定主族元素的位置。族元素的位置。He：2、Ne：10、A

5、r：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86①若比相應的稀有氣體元素的原子序數多若比相應的稀有氣體元素的原子序數多1或2，則應處在下一周期的，則應處在下一周期的ⅠA或ⅡA，如，如88號元素，號元素，8886=2，則應在第，則應在第7周期第周期第ⅡA。②若比相應的稀有氣體元素的原子序數少若比相應的稀有氣體元素的原子序數少1~5時，則應在第時，則應在第ⅦA~ⅢA，如，如84號元素在號元素在第6周期第周期第ⅣA。③若預測新元素，可與未發(fā)現的稀

6、有氣體元素若預測新元素，可與未發(fā)現的稀有氣體元素118號相比按上面的方法推算。如號相比按上面的方法推算。如116號元素應在第元素應在第7周期周期ⅥA。（2）同族的上下周期元素原子序數之間的關系）同族的上下周期元素原子序數之間的關系①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序數的差值等于上一種元素所在周期所能夠的元素上下周期元素原子序數的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數。因此第排列的元素種類數。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序數

7、等于上一種元素的原子序數族的元素的原子序數等于上一種元素的原子序數上一周期所能排列的元素種類數。如：一周期所能排列的元素種類數。如：Cs的原子序數的原子序數=37（上一種元素（上一種元素Rb的原子序數）的原子序數）18（Rb所在的周期能夠排列的元素種類數）所在的周期能夠排列的元素種類數）=55。②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序數的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的族的元素上下周期元素原子序數的差值等于下一種元素所在周期所能夠排

8、列的元素種類數。因此第元素種類數。因此第ⅢA~0族的元素的原子序數等于上一種元素的原子序數族的元素的原子序數等于上一種元素的原子序數下一周期所下一周期所能排列的元素種類數。如：能排列的元素種類數。如：Se的原子序數的原子序數=16（上一種元素（上一種元素S的原子序數）的原子序數）18（Se所在所在的周期能夠排列的元素種類數）的周期能夠排列的元素種類數）=34。（3）同周期的左右主族元素原子序數之間的關系）同周期的左右主族元素原子序數之間

9、的關系①前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數差值為前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數差值為1。②第4周期以后只有周期以后只有ⅡA和ⅢA族元素之間的差值不為族元素之間的差值不為1，第，第4、5周期的差值為周期的差值為11，第6、7周期為周期為25。（4）周期表中原子序數為奇數的元素所在的族也為奇數，最高化合價和最低負價也是奇）周期表中原子序數為奇數的元素所在的族也為奇數，最高化合價和最低負價也是奇數；原子序數為偶數時所在的族為偶數或

10、數；原子序數為偶數時所在的族為偶數或0族，最高價和最低價為偶數或族，最高價和最低價為偶數或0。3.周期表的應用周期表的應用（1）由元素周期表中元素的相似性和遞變性，結合一些區(qū)域特點，從中可以找出一些）由元素周期表中元素的相似性和遞變性，結合一些區(qū)域特點，從中可以找出一些“元素之最元素之最”①單質單質非金屬性最強的單質為非金屬性最強的單質為F2，金屬性最強的是，金屬性最強的是Cs（Fr為放射性元素不考慮）為放射性元素不考慮）；密度最?。幻?/p>

11、度最小的金屬元素為的金屬元素為Li，密度最小的氣體為，密度最小的氣體為H2，熔點最高的單質為石墨，熔、沸點最低的單質，熔點最高的單質為石墨，熔、沸點最低的單質為He。原子半徑最小的元素為。原子半徑最小的元素為H，最大的為，最大的為Cs（不考慮放射性元素）（不考慮放射性元素）。②化合物化合物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為HF；酸性最強的含氧酸為；酸性最強的含氧酸為HClO4；最強的堿為；最強的堿為CsOH（不考慮（不考慮放射性元

12、素）放射性元素），含氫質量分數最大的氣態(tài)氫化物為，含氫質量分數最大的氣態(tài)氫化物為CH4。（2）比較或推斷一些物質的性質）比較或推斷一些物質的性質①比較同族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)比較同族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性。如定性。如KOH的堿性大于的堿性大于NaOH，H2O的穩(wěn)定性大于的穩(wěn)定性大于H2S。②比較同周期元素及其化合物的性質。如：比較同周期元素及其化合