高中化學方程式配平練習題

1、第1頁共9頁配平方程式配平方程式1下列化學方程式配平正確的是A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化－還原反應

2、（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋NaO

3、H＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O3配平下列以Cr（Ⅵ）為氧化劑的氧化－還原反應（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)

4、3＋K2SO4＋H2O（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O4配平下列以HNO3為氧化劑的氧化－還原反應（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O（3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－

5、H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O第3頁共9頁（2）根據反應中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關系式是；（3）根據反應中電子轉移的總數相等，

6、可得d、f、g、h的關系式是；（4）若a＝12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是。10高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時生成＋4價的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用[O]來表示，請寫出該反應的化學方程式：11某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O（1）該反應的氧化劑是（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都是5①KMnO4的系數是②在下面的化

7、學式上標出電子轉移的方向和數目KMnO4＋KI＋H2SO4→（3）如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組。原因是。12銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。（1）硝酸在該反應中的作用是，該反應的還原產物是。（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應

8、的硝酸的物質的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積。（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3︰10，寫出并配平該反應的離子方程式。（4）如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是。B組13有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：()NO3－＋()H＋＋()e－()NO＋()H2O，該式的配平系數是（從左到右）A13421B24321C16