無機化學課后練習題解答

1、無機化學課后練習題解答無機化學課后練習題解答第二章第二章物質的狀態(tài)物質的狀態(tài)2一敝口燒瓶在280K時所盛的氣體，需加熱到什么溫度時，才能使其三分之一逸出解：由題知要使三分之一的氣體逸出瓶外，即體積為原來的1.5倍，而這一過程壓力始終保持不變，故有：(P0V1)T1=(P0V2)T2所以有T2=(T1V2)V1=2801.5=420K答：略。4容器中有4.4gCO2，14gN2，12.8gO2，總壓為2.026105Pa，求各組分的分壓。

2、解：由題意知：CO2:n=4.444=0.1molN2:n=1428=0.5molO2:n=12.832=0.4mol有道爾頓分壓定律：CO2:p=2.026104PaN2:p=1.013104PaO2:p=8.104104Pa答：略。8在291K和總壓為1.013105Pa時，2.70dm3含飽和水蒸汽的空氣，通過CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空氣為3.21g，求291K時水的飽和蒸汽壓。解：3.21g空氣在291K，2.7L的容

3、積中其壓力為：PV=Nrt所以P空氣=3.212918.31290.0027=99185PaP水蒸氣=P總壓P空氣=10130099185=2.12103Pa答：略第三章第三章原子結構原子結構4已知M2離子3d軌道中有5個電子，試推出：（1）M原子的核外電子排布；（2）M原子的最外層和最高能級組中電子數；（3）M元素在周期表中的位置。答：（1）Mn1s22s22p63s23p63d54s2(2)最外層2個電子最高能級組中5個電子(3)第

4、四周期第VIIIB族6據原子結構的知識，寫出第17號、23號、80號元素的基態(tài)原子的電子結構式。答：17號元素Cl其電子結構式為1s22s22p63s23p523號元素V其電子結構式為1s22s22p63s23p63d34s280號元素Hg其電子結構式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2疊原理。共價鍵具有飽和性：成鍵時原子提供的成鍵軌道和成單電子數目是一定的。7F3是平面三角形的

5、幾何構型，但NF3卻是三角的幾何構型，試用雜化軌道理論加以說明。答：根據雜化軌道理論：BF3分子中的B采取sp2雜化，其分子構型為平面三角形NF3分子中的N采取sp3不等性雜化，其分子構型為三角錐形10試用價層電子互斥理論判斷下列分子或離子的空間構型。說明原因。HgCl2BCl3SnCl2NH3H2OPCl5SF6IF5COCl2答：分子或離子中心原子的電子對數雜化方式空間構型HgCl22sp等性直線型BCl33sp2等性平面三角型Sn

6、Cl23sp2不等性V型NH34sp3不等性三角錐型H2O4sp3不等性V型PCl55sp3d等性三角雙錐型SF66sp3d2等性正八面體型IF56sp3d2不等性四角錐型COCl23sp2等性平面三角型11試用價鍵法和分子軌道法說明O2和F2分子的結構。這兩種方法有何區(qū)別？答：價鍵理論認為形成共價鍵的電子只局限于兩個相鄰原子間的小區(qū)域內運動，不把分子作為一個整體考慮，它對氫分子離子中的單電子鍵、氧分子中的三電子鍵以及分子的磁性等也無法

7、解釋。分子軌道理論，著重于分子的整體性，它把分子作為一個整體來處理，比較全面地反映了分子內部電子的各種運動狀態(tài)，它不僅能解釋分子中存在的電子對鍵、單電子鍵、三電子鍵的形成，而且對多原子分子的結構也能給以比較好的說明。11寫出O22，O2，O2，O2分子或離子的分子軌道式。并比較它們的穩(wěn)定性？答：由氧分子的分子軌道能級順序及鍵級的計算方法，得：鍵級O2O2O2O222.521.51穩(wěn)定性為：O2O2O2O2212已知NO2，CO2，SO3