蘇教版.高級中學化學必修一復習計劃重點資料庫(全)

1、_蘇教版化學必修1知識點總結專題一化學家眼中的物質世界第一單元豐富多彩的化學物質1.物質的分類及轉化物質的分類及轉化1.1物質的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）物質的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）（堿性氧化物）（酸性氧化物）1.2物質的轉化（反應）類型物質的轉化（反應）類型四種基本反應類型四種基本反應類型化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應氧化還原反應和四種基本反應類型的關系氧化還原反應氧化還原反應1.氧化還原反應：有電子

2、轉移的反應升失氧還升失氧還氧化還原反應中電子轉移的表示方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷（１）通過氧化還原反應比較：氧化劑還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）從元素化合價考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；中間價態(tài)——既具有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl2等；最低價態(tài)——只有還原性

3、，如金屬單質、Cl、S2等。（3）根據(jù)其活潑性判斷：_三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）1.31.3物質的量物質的量1、物質的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。3、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德

4、羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數(shù)學表達式:n?ANN摩爾質量摩爾質量1、數(shù)值：當物質的質量以g為單位時，其在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量.MnmMmnnmM????，或，或物質的聚集狀態(tài)物質的聚集狀態(tài)1、影響物質體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大??；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距

5、離。2、氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm=；單位：Lmol1nV在標準狀況標準狀況(0oC101KPa)下，1mol任何氣體任何氣體的體積都約是22.4L，即標準狀況下，氣體摩，即標準狀況下，氣體摩爾體積為爾體積為22.4Lmol。補充：①ρ標=M22.4→ρ1ρ2＝M1M2②阿佛加德羅定律：V1V2＝n1n2＝N1N2物質的量在化學實驗中的應用物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度.，單位：molL

6、（1）物質的量濃度＝溶質的物質的量溶液的體積CB=nBV液(2)溶液稀釋：溶液稀釋：C1V1=C2V2（3）物質的量濃度和質量分數(shù)的關系：物質的量濃度和質量分數(shù)的關系：c=1000ρw%M2.一定物質的量濃度的配制主要操作1、檢驗是否漏水.2、配制溶液○1計算.○2稱量（或量?。?○3溶解.○4轉移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶