初三化學第三單元知識點總結

1、第三單元第三單元物質構成的奧秘物質構成的奧秘知識點總結：知識點總結：課題課題1分子和原子分子和原子1、物質的構成物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。物質由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成的。（舉一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物質化學性質化學性質的最小最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如

2、顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。（2）分子的基本性質①分子體積和質量都很小。②分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質分子間隔最大。③分子在不停運動。④同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。（3）分子的內部結構①在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的分子是由原子構成的；②同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。3、原子（1）概念：原子原

3、子是化學變化化學變化中的最小最小粒子。（2）化學反應的實質實質：在化學反應中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。分子分成原子，原子重新組合成新的分子。（3）分子與原子的本質區(qū)別本質區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經過組合可構成分子。金屬單質，如：鐵、銅、金等（5）由原子直接構成的物質：固體非金屬單質，如：硫、磷、硅等稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣、氫氣。4、分子

4、與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。（1）1~20號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數之和等于質子數，原子最外層電子數原子最外層電子數決定了元素的化學性質！（2）稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩(wěn)定的結構。（3）非金屬元素最外層一般多于4個，在化學

5、反應中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩(wěn)定的結構。（4）金屬元素最外層一般少于4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩(wěn)定的結構。三、離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團）。2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2——表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子注意注意：離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數離子的個數；3、離子符號表示式Xn或Xn，X表示元素

6、符號或原子團的化學式，X右上角的“”或“”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3表示1個鋁離子帶3個單位正電荷；3SO42表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。若離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫?！笔÷圆粚?。如：陽離子：Na陰離子：Cl4、常見原子團：SO42硫酸根離子CO32碳酸根離子NO3硝酸根離子OH氫氧根離子NH4銨根離子5、原子、陽離子、陰離子的判斷：①原子：質子數＝核外

7、電子數②陰離子：質子數＜核外電子數③陽離子：質子數＞核外電子數6、有關離子的小結⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價7、與原子的區(qū)別與聯(lián)系離子粒子的種類原子陽離子陰離子粒子結構質子數=電子數質子數電子數質子數電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性區(qū)別符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示四、相對原子質量1、以碳12原子質量的112為標準（即mC112），其他的原子與他相比較所得到的比(