南華大學礦物加工分析化學復習題帶答案

1、1分析化學復習題1一、選擇題1下列說法違反無定形沉淀條件的是（C）A在濃溶液中進行B在不斷攪拌下進行C陳化D在熱溶液中進行2下列不屬于沉淀重量法對沉淀形式要求的是（D）A沉淀的溶解度小B沉淀純凈C沉淀顆粒易于過濾和洗滌D沉淀的摩爾質量大3下列關于重量分析基本概念的敘述，錯誤的是（D）A氣化法是由試樣的重量減輕進行分析的方法B氣化法適用于揮發(fā)性物質及水分的測定C重量法的基本數據都是由天平稱量而得D重量分析的系統誤差，僅與天平的稱量誤差有關

2、4下列有關灼燒容器的敘述，錯誤的是（D）A灼燒容器在灼燒沉淀物之前或之后，必須恒重B恒重至少要灼燒兩次，兩次稱重一致才算恒重C灼燒后稱重時，冷卻時間一致，恒重才有效D灼燒玻璃砂芯濾器的時間可短些5重量分析中使用的“無灰濾紙”是指每張濾紙的灰分為多重（B）A沒有重量B小于0.2mgC大于0.2mgD等于0.2mg6指出下列哪一條不是晶形沉淀所要求的沉淀條件（D）A沉淀作用宜在較稀溶液中進行B應在不斷地攪拌作用下加入沉淀劑C沉淀應陳化D沉淀

3、宜在冷溶液中進行7下面關于重量分析不正確的操作是（C）A過濾時，漏斗的頸應貼著燒杯內壁，使濾液沿杯壁流下，不致濺出B沉淀的灼燒是在潔凈并預先經過兩次以上灼燒至恒重的坩堝中進行C坩堝從電爐中取出后應立即放入干燥器中D灼燒空坩堝的條件必須與以后灼燒沉淀時的條件相同8在重量法測定硫酸根實驗中，恒重要求兩次稱量的絕對值之差（B）A0.2～0.4gB0.2～0.4mgC0.02～0.04gD0.02～0.04mg9在重量法測定硫酸根實驗中，硫酸鋇

4、沉淀是（B）A非晶形沉淀B晶形沉淀C膠體D無定形沉淀10晶形沉淀的沉淀條件是（C）A濃、冷、慢、攪、陳B稀、熱、快、攪、陳C稀、熱、慢、攪、陳D稀、冷、慢、攪、陳11用SO42沉淀Ba2時，加入過量的SO42可使Ba2沉淀更加完全，這是利用（B）A絡合效應B同離子效應C鹽效應D酸效應12在重量分析中待測物質中含的雜質與待測物的離子半徑相近在沉淀過程中往往形成（D）A后沉淀B吸留C包藏D混晶13化學位移值與下列因素（D）無關。3C滴定劑為

5、可逆電對；被滴定劑為不可逆電對D滴定劑為不可逆電對；被滴定劑為可逆電對23、配制以下標準溶液必須用間接法配制的是(A)(A)NaOH(B)Na2C2O4(C)NaCl(D)Na2CO324、測定試樣中CaO的質量分數稱取試樣0.908g滴定耗去EDTA標準溶液20.50mL以下結果表示正確的是(C)(A)10％(B)10.08％(C)10.1％(D)10.077％25、HPO42的共軛堿是(C)(A)H2PO4(B)H3PO4(C)PO

6、43(D)OH26、用EDTA滴定Ca2Mg2若溶液中存在少量Fe3和Al3將對測定有干擾消除干擾的方法是(D)(A)加KCN掩蔽Fe3加NaF掩蔽Al3；(B)加入抗壞血酸將Fe3還原為Fe2加NaF掩蔽Al3；(C)采用沉淀掩蔽法加NaOH沉淀Fe3和Al3；(D)在酸性條件下加入三乙醇胺再調到堿性以掩蔽Fe3和Al327、(1)用0.02molLKMnO4溶液滴定0.1molLFe2溶液(2)用0.002molLKMnO4溶液滴定

7、0.01molLFe2溶液，上述兩種情況下其滴定突躍將是(B)(A)一樣大；(B)(1)(2)；(C)(2)(1)；(D)缺電位值無法判斷。28、以重鉻酸鉀法測定Fe，常以二苯胺磺酸鈉作指示劑，滴定時須加入H3PO4，其目的作用是………（C）A)提高溶液酸度，防止水解B）使Fe3生成絡離子，消除Fe3顏色C)降低Fe3Fe2電對電位，使φsp’與φep’更加接近，使Fe3生成絡離子，消除Fe3顏色29、間接碘量法是以Na2S2O3標準溶

8、液作滴定劑，以Na2S2O3滴定I2時，滴定應在何種溶液中進行…(C)A)強堿性B)中性C)中性或弱酸性D)強酸性30、碘量法測定銅鹽中的銅時須加入過量的KI，加入過量KI的作用是（D）A)作沉淀劑B)作還原劑C)作絡合劑D)既是沉淀劑又是還原劑，絡合劑31晶形沉淀的沉淀條件是（C）A濃、冷、慢、攪、陳B稀、熱、快、攪、陳C稀、熱、慢、攪、陳D稀、冷、慢、攪、陳32、用摩爾法測定Cl若控制pH=4.0其滴定終點將(C)(A)推遲到達(B