大學無機化學知識點總結

1、無機化學，有機化學，物理化學，分析化學無機化學，有機化學，物理化學，分析化學無機化學無機化學元素化學、無機合成化學、無機高分子化學、無機固體化學、配位化學（即絡合物化學）、同位素化學、生物無機化學、金屬有機化學、金屬酶化學等。有機化學有機化學普通有機化學、有機合成化學、金屬和非金屬有機化學、物理有機化學、生物有機化學、有機分析化學。物理化學物理化學結構化學、熱化學、化學熱力學、化學動力學、電化學、溶液理論、界面化學、膠體化學、量子化學、

2、催化作用及其理論等。分析化學分析化學化學分析、儀器和新技術分析。包括性能測定、監(jiān)控、各種光譜和光化學分析、各種電化學分析方法、質譜分析法、各種電鏡、成像和形貌分析方法，在線分析、活性分析、實時分析等，各種物理化學性能和生理活性的檢測方法，萃取、離子交換、色譜、質譜等分離方法，分離分析聯(lián)用、合成分離分析三聯(lián)用等。的狀態(tài)。液體溶液中溶劑或溶質的標準狀態(tài)—溶液中溶劑可近似看成純物質的標準態(tài)。在溶液中，溶質的標準態(tài)是指壓力質量摩爾濃度，標準質量

3、摩爾濃度?PP??bb?，并表現(xiàn)出無限稀釋溶液特性時溶質的（假想）狀態(tài)。標準質量摩爾11???kgmolb?濃度近似等于標準物質的量濃度。即11????Lmolcb??5、物質B的標準摩爾生成焓（B相態(tài)，T）是指在溫度T下，由參考狀態(tài)單質生成?mfH?物質B（）反應的標準摩爾焓變。1??B?6、參考狀態(tài)一般指每種物質在所討論的溫度T和標準壓力時最穩(wěn)定的狀態(tài)。個別情況?P下參考狀態(tài)單質并不是最穩(wěn)定的，磷的參考狀態(tài)是白磷(s白)，但白磷不及

4、紅磷和4P黑磷穩(wěn)定。O2(g)、H2(g)、Br2(l)、I2(s)、Hg(l)和P4(白磷)是T=298.15K，下相應?P元素的最穩(wěn)定單質，即其標準摩爾生成焓為零。7、在任何溫度下，參考狀態(tài)單質的標準摩爾生成焓均為零。8、物質B的標準摩爾燃燒焓（B，相態(tài)，T）是指在溫度T下，物質B()完?mcH?1??B?全氧化成相同溫度下指定產物時的反應的標準摩爾焓變。第四節(jié)：Hess定律1、Hess定律：化學反應不管是一步或分幾步完成，其總反應

5、所放出或吸收的熱總是相等的。其實質是化學反應的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關，而與途徑無關。2、焓變基本特點：⑴某反應的（正）與其逆反應的（逆）數值相等，符號相反。即?mrH??mrH?（正）=（逆）。?mrH??mrH?⑵始態(tài)和終態(tài)確定之后，一步反應的等于多步反應的焓變之和。?mrH?3、多個化學反應計量式相加(或相減)，所得化學反應計量式的（T）等于原各計量?mrH?式的（T）之和（或之差）。?mrH?第五節(jié)：反應熱的求算1、在定溫定壓過程

6、中，反應的標準摩爾焓變等于產物的標準摩爾生成焓之和減去反應物的標準摩爾生成焓之和。=（總生成物）（總反應物）如果有?mrH??mfH??mfH?參考狀態(tài)單質，則其標準摩爾生成焓為零2、在定溫定壓過程中，反應的標準摩爾焓變等于反應物的標準摩爾燃燒焓之和減去產物的標準摩爾燃燒焓之和。=（總反應物）（總生成物）參考狀?mrH??mcH??mcH?態(tài)單質只適用于標準摩爾生成焓，其標準摩爾燃燒焓不為零第三章：化學動力學基礎第三章：化學動力學基礎第

7、一節(jié)：反應速率第二節(jié)：濃度對反應速率的影響—速率方程1、對化學反應來說，反應速率與反應物濃度的定量關系為：zZyYbBaA???r，該方程稱為化學反應速率定律或化學反應速率方程，式中稱為反應速??BACkcr?k率系數，表示化學反應速率相對大?。环謩e為反應物A和B的濃度，單位為AcBc；，分別稱為A，B的反應級數；稱為總反應級數。反應級數可1??Lmol?????以是零、正整數、分數，也可以是負數。零級反應得反應物濃度不影響反應速率。（