氯及其化合物知識點與專項練習

1、氯及其化合物知識點與專項練習氯及其化合物知識點與專項練習考試要求考試要求1通過實驗了解氯氣及其重要化合物的主要性質及在生產中的應用。2認識氯氣及其重要化合物對環(huán)境質量的的影響。知識梳理知識梳理氯氣的性質及用途：氯氣的性質及用途：1物理性質：物理性質：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2化學性質：化學性質：氯氣是化學性質很活潑的非金屬單質。（1）與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態(tài)）如：①2

2、Na＋Cl22NaCl（產生白煙）②Cu＋Cl2CuCl2（產生棕黃色的煙）③2Fe＋3Cl22FeCl3（產生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應如：①H2＋Cl22HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用于工業(yè)制鹽酸H2＋Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）——不可用于工業(yè)制鹽酸②2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產生白霧）2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產生白煙）（3）與水

3、反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO通電加熱穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定——4氯氣的制法：氯氣的制法：（1）實驗室制法藥品及原理：MnO24HCl（濃）MnCl22H2OCl2↑強調：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應。儀器裝置：發(fā)生裝置收集裝置吸收裝置實驗步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收（2）氯氣

4、的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑二、氯化氫的性質和實驗室制法：二、氯化氫的性質和實驗室制法：1物理性質：物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水(1:500)其水溶液為鹽酸。2鹽酸的化學性質：鹽酸的化學性質：(揮發(fā)性強酸的通性)3氯化氫的實驗室制法：氯化氫的實驗室制法：(1)藥品及反應原理:NaClH2SO4===NaHSO4HCl↑(不加熱或微熱)NaHSO4NaClNa2SO4HCl↑(加熱到