中考化學一輪復習第2講氧氣的性質(zhì)和制備課件新人教版

1、第2講氧氣的性質(zhì)和制備,一、氧氣的性質(zhì)和用途,1、物理性質(zhì)：在通常狀況下，氧氣是一種 色、 味的氣體， 溶于水，密度比空氣 。在壓強為101KPa時，溫度為-183℃時可變?yōu)?色液體，在-218℃時可變?yōu)?色 狀固體。,2、化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì) ，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，是一種常見的

2、 。,無,無,不易,略大,淡藍,雪花,活潑,氧化劑（助燃劑）,淡藍,1、與非金屬反應：,淡藍色火焰（空氣中）明亮的藍紫色火焰（純氧中）均有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。,淡藍色火焰,黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙,2、與金屬反應：,常溫下即可反應，點燃產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，可用于燃燒彈和照明彈。,在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。,產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，冷卻后固體由紅色變黑色。,思考：Fe、S在氧氣中燃燒實驗中

3、均在集氣瓶底部加入少量水，其作用分別是什么？,Fe：防止高溫熔融物使瓶底炸裂；S：吸收SO2，防止污染空氣。,3、與化合物反應,藍色火焰,明亮的藍色火焰,淡藍色火焰,二、化合反應、氧化反應、分解反應,化合反應：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種 物質(zhì)的反應。,氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應。,氧可以是氧氣，也可以是含氧化合物；氧氣是氧化劑，具有氧化性。,聯(lián)系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應

4、 不一定是化合反應,CaO + H2O == Ca(OH)2CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O,氧化反應,,劇烈氧化,緩慢氧化,,有限空間：爆炸,廣闊空間：燃燒（發(fā)光、 放熱）,呼吸、食物變質(zhì)、酒和醋的釀造、鐵生銹、農(nóng)家肥腐熟,三、氧氣的實驗室制法,1、反應原理：,2、發(fā)生裝置（理解各裝置的適用范圍）,固體加熱型,第二個可控制反應速率；第三個可控制反應的停止和發(fā)生。,,

5、3、操作步驟：,查、裝、定、點、收、離、熄。,先查氣密性再填裝藥品（兩種裝置的氣密性檢查）；一團棉花的作用；試管口略向下傾的目的；先均勻加熱，再集中加熱；當有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時開始收集；先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的目的。,,1.組裝好儀器，將導管放入水中，雙手捂熱試管，若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好。2.關閉止水夾，從長頸漏斗向錐形瓶中加水沒過漏斗下端，繼續(xù)加水，使漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，若液面差能保持一段時間，

6、說明裝置氣密性良好。,5、檢驗與驗滿：,帶火星的木條,,伸入集氣瓶,放在瓶口,檢驗,驗滿,4.收集方法：（分析采用原因，適用范圍）,排水法,收集較純凈的氣體,向上排空氣法,收集干燥的氣體,向上排空氣法由 端進氣，排水法由 端進氣。,a,b,四、催化劑和催化作用,催化劑：是指在化學反應中能改變其它物質(zhì)的 反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì) 在反應前后都沒有改變

7、的物質(zhì)。,特點：兩變兩不變。,改變反應速率，不同的反應用不同的催化劑；反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。,注意：改變速率不一定是加快；沒有催化劑也 可反應；不能改變生成物的數(shù)量；參與 反應。,五、工業(yè)制取氧氣,空氣（氣態(tài)）,,加壓,降溫,空氣（液態(tài)）,,蒸發(fā),,N2 -196℃,O2 -183℃,物理變化,膜分離技術法：,1、下列關于氧氣的說法中錯誤的是A．工業(yè)上可以利用分離液態(tài)空氣法制氧氣

8、B．氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有可燃性C．氧氣供給呼吸，它和體內(nèi)物質(zhì)反應，釋放能量，維持生命活動D．夏天魚池內(nèi)開啟增氧泵，是因為溫度升高，氧氣在水中溶解量減少,B,中考鏈接：,2.下列敘述正確的是（　 ?。〢．木炭在充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰C．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成三氧化二鐵D．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧,B,3、如圖為實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置。在實驗過程中，當觀

9、察到氣泡在導氣管口連續(xù)、均勻地冒出時，才開始收集氣體，其目的是A．為了檢驗該實驗裝置的氣密性B．為了提高收集到的氧氣的純度C．防止水槽中的水倒吸使試管破裂D．防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管,B,4、下列對催化劑描述正確的是A．任何化學反應都需要催化劑 B．催化劑在反應前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化C．只有分解反應才需要催化劑 D．某些化學反應可以有多種催化劑,D,5、下列操作不正確的是A．將KClO3，和MnO

10、2混合．用紙槽裝入試管中B．將導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，然后加熱，立即收集O2C．待集氣瓶充滿O2，蓋好玻璃片后，再移出水面D．收集完成后，松開橡皮塞，再熄滅酒精燈,B,6、根據(jù)反應事實可以推出影響化學反應的因素,下列推理中不合理的是( ),B,7.通過初中化學的學習，我們知道通過多種途徑可制取氧氣。 A.加熱氧化汞 B.分離空氣 C.加熱分解KClO3 D.加熱分解KMnO4

11、 E.分解H2O2 F. . （1）請你在F處再寫出一種制取氧氣的方法。（2）請寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式： 。,⑶若用右圖裝置加熱KMnO4制取氧氣，指出裝置中的三處錯誤：,實驗完畢，停止加熱前應

12、該先 ，再 。,電解水,將導管移出水面,熄滅酒精燈,8、下圖是實驗室制取、收集有關氣體的裝置圖。請按要求回答下列問題：,（1）用雙氧水制取氧氣的化學方程式為 ；（2）要收集氧氣，收集裝置可選擇上述裝置中的 或 （填寫序號）；（3）用發(fā)生裝置A或B制取氧

13、氣時，A與B相比，A的優(yōu)點是 。,C,D,可以隨時補充反應所需雙氧水 ，控制反應速率,9、氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700體積的氨氣，溶解后可與水反應生成一水合氨，溶液顯堿性。氨氣的密度比空氣小。已知：2NH4Cl（固體）+ Ca(OH)2（固體） 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O,（l）如果制取并收集保存氨氣，請從上圖中選取裝置和儀

14、器 （填序號）。（2）氨氣不能用排水法收集，原因是 。,A 、E,氨氣極易溶于水,10.下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。,（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置 (填字母)，反應的化學方程式為 。若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是

15、 。,⑵實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是 。,控制氧氣產(chǎn)生的快慢和量的多少,A,將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復燃，證明已集滿,⑶欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從 （填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從 （填“