九年級化學酸堿鹽部分的典型習題－－除雜、共存、鑒別人教實驗版知識精講

1、九年級化學酸堿鹽部分的典型習題－－除雜、共存、鑒別人教實驗九年級化學酸堿鹽部分的典型習題－－除雜、共存、鑒別人教實驗版【本講教育信息本講教育信息】一.教學內容：專題學習：酸堿鹽部分的典型習題－－除雜、共存、鑒別二.重點、難點根據(jù)酸堿鹽、氧化物、單質之間的反應規(guī)律解決具體問題－－除雜、共存、鑒別三.具體內容1.物質的除雜（提純）：“除雜”即“提純”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀過濾法：即通過過濾，除去不溶性雜質。例如除去粗鹽中混

2、有少量的泥沙。可將粗鹽溶解于水，充分攪拌，然后過濾，再把濾液蒸發(fā)至干，即可得到不含泥沙的食鹽。再如KCl（MnO2）②結晶法：見當兩種固體物質的溶解度相差很大時，可利用結晶的方法將雜質除掉。例如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。（2）化學方法①沉淀法：加入某種試劑，跟雜質反應形成沉淀，濾去沉淀，即可除掉雜質。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的石灰水，濾去CaCO3沉淀，即可達到除去Na2CO3的目的。有關的化學方程式：N

3、a2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化氣法：加入某種試劑，跟雜質反應，化為氣體逸出，即可除掉雜質。例如，用鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某種物質做吸收劑，把雜質吸收。例如，實驗室用鋅跟鹽酸反應制取氫氣時，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達到除雜的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸氣）

4、分別將氣體通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，除去CO2、HCl；和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸氣。④溶解法：將雜質用化學方法溶解。例如用化學方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中加入少量鹽酸，充分反應后過濾即得不含鐵的銅粉。有關的化學方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有關的化學方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O；⑤加熱法：通過加熱，使雜質分解，從而除掉雜質。例如，要除掉Na2CO3中

5、混有的NaHCO3，就可以用加熱的方法。有關的化學方程式：2NaHCO3?????Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除雜的原則：不增，不減，易分。不增——在除掉雜質的同時，不得引入新雜質；還要防止在被提純的物質中引入新的⑧2NaHCO3?????Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑨2CuO2?????2CuO解析：解析：綜合運用除雜質的方法和原則即可完成。[例2]下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A.HSO42Ba2NO3－B

6、.Ca2HNO3－Cl－C.Mg2KNO3－Cl－D.KNaMg2SO42答案：答案：A解析：解析：A中SO42Ba2結合為BaSO4白色沉淀。[例3]不用其他試劑，如何鑒別失去標簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液？答案：答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產生的試液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現(xiàn)一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。解析：解析：因為是四種無色溶液，所以無法用溶液的

7、物理性質加以區(qū)別。題中限制條件是“不用其他試劑”，因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時所發(fā)生的現(xiàn)象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液————————↑BaCl2溶液————↓↓Na2SO4溶液————↓————Na2CO3溶液↑↓————[例4]用一種試劑將氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、稀硫酸三種無色溶液一次性鑒別出來，該試劑是。答案：答案：Na2CO3溶液解析：解析：Na2C

8、O3溶液與氫氧化鈉溶液不反應，無現(xiàn)象；與飽和石灰水產生CaCO3白色沉淀；與稀硫酸產生CO2氣體?！灸M試題】【模擬試題】1.下列各組物質的溶液混合后，不一定會出現(xiàn)沉淀的是（）A.Na2SO4BaCl2HNO3B.KNO3Na2CO3CaCl2C.MgSO4NaOHH2SO4D.AgNO3NaClHCl2.不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種溶液：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（）A.④②③①⑤B