最新2017高中化學58個.考點精講11-15

1、高中化學58個考點精講11、鹵素、鹵素1復習重點復習重點1鹵素單質在物理性質和化學性質上的主要差異及遞變規(guī)律；2鹵族元素的化合物性質的遞變性；3鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康的關系。4重點考查鹵素性質的變化規(guī)律。2難點聚焦難點聚焦1.鹵族元素鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At。它們的原子最外電子層都有7個電子，因此它們的化學性質相似，都具有強氧化性。由于原子核外電子層數不同，因此它們的性質也存在著差異。(1)相似性①與金屬反應：2

2、Fe3Br2＝2FeBr3，FeI2=FeI2②與非金屬反應：H2F2＝2HF，2P3Br2＝2PBr3③與水反應：H2OBr2=HBrHBrO(程度更小)；2F22H2O＝4HFO2↑(劇烈、完全)④與堿反應：2NaOHBr2＝NaBrNaBrOH2O；2NaOHI2＝NaINaIOH2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2)相異性(變化規(guī)律)注意點：①F2的氧化性特別強，因此F的還原性特別弱。②Br、I都有較強的還原性，都能被濃H

3、2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和濃H2SO4反應制HBr時，其中含有Br2蒸氣和SO2氣體，應用濃H3PO4代替濃H2SO4制HBr。用濃H2SO4幾乎不能制取HI，所以必須用濃H3PO4和KI等反應制HI。③HX都極易溶于水，在空氣中形成白霧。2兩類置換反應(1)金屬間的置換：活潑金屬置換不活潑金屬。FeCuSO4=FeSO4Cu反應意義：①說明金屬活動性強弱；②制備金屬。(2)非金屬間的置換：活潑非金屬置換不活潑非金屬。2N

4、aBrCl2=2NaClBr2；2KIBr2=2KBrI2；2F22H2O＝4HFO2↑意義：①比較非金屬單質活潑性強弱；②制備非金屬單質。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有機溶劑中(如：苯、汽油、四氯化碳)則易溶。注：溶液的顏色與濃稀有關，濃溶液顏色深，稀溶液顏色淺，如飽和溴水為紅棕色，而很稀的溴水則為淺黃色。4萃取(1)原理：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。(2)操作

5、步驟：①混合振蕩，②靜置分層，③分液。使用的儀器是分液漏斗。(3)注意點：①萃取劑必須具備兩點：a與溶劑不相溶，b溶質在萃取劑中的溶解度較大。中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉變質?！驹u析】【評析】在最后總復習的時候一定要注意知識的橫向和縱向的聯(lián)系和比較，這樣所學的知識就系統(tǒng)化，條理化，有理于提高解題能力。這里涉及了鹽類水解的知識，有一定的跨度，學生不容易得到正確的解釋?！娟P鍵詞】鹵族元素【關鍵詞】鹵族元素電解質溶液電解質溶液【例【例4

6、】AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照條件下容易發(fā)生分解?，F將5mLAg的物質的量濃度為0.1molL的溶液與等物質的量的堿金屬鹽混合，恰好完全反應。待鹵化物沉淀后過濾，并在200W燈泡下烘干，得到固體物質0.01297g。（1）試分析溶液中析出的沉淀是不是鹵化銀？（2）試通過計算確定溶液中析出的沉淀物的相對分子質量是多少？并寫出它的化學式。【解析】【解析】（1）不可能。若為AgX，其物質的量為：。光照，AgX

7、分解生成molLmolL411051.0005.0??????Ag的質量為：。故沉淀不可能為鹵化銀。（2）沉淀應為ggmolgmol221410297.1104.5108105???????????堿金屬陽離子與銀鹽溶液中的陰離子結合而生成，其相對分子質量為：堿金屬只能??94.25105297.14????為Li。其化學式故為LiF?！敬鸢浮俊敬鸢浮浚?）不是（2）LiF【評析】【評析】此題的焦點是沉淀物為何物。學生根據已有的知識，多

8、數會認為是鹵化銀。這樣就陷入思維的誤區(qū)。此題為此在設問時分為兩步，引導學生從兩個層面上去分析求解?！娟P鍵詞】鹵族元素【關鍵詞】鹵族元素堿金屬元素堿金屬元素【例【例5】已知Cl和Ag反應生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO3（為強酸）和HCl。而這樣生成的Cl又與剩余的Ag作用生成沉淀，如此循環(huán)往復，直至最終?，F有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最

9、終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H物質的量濃度是多少？【解析】【解析】本題涉及三個化反應：AgCl=AgCl↓2AgCl2AgCl2；3Cl23H2O=6HClO3－5Cl，光照???若有①60Ag60Cl=60AgCl，則應有②6AgCl6Ag3Cl2，③3Cl23H2O=ClO3－5Cl－6H，消去循光照???環(huán)量，可運用總反應式求解，①②③得：60Ag55Cl3H2O=54AgCl↓6Ag↓C

10、lO36H。據此易得：；cHmolLmolL()..????116551012難溶物AgCl和Ag的質量為：65511108545511143516794??????.....molgmolmolgmolg【答案】【答案】167.94g0.12molL【評析】【評析】本題還可以運用數學上的等比數列法求解?！娟P鍵詞】鹵族元素【關鍵詞】鹵族元素（【例（【例6】現有某純凈氣體A，取標準狀況下體積均為2.24L的兩份樣品，一份與過量的O2混合，

11、燃燒后無固體物質生成，氣體生成物均被過量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在標準狀況下與一定質量的SO2氣體混合（A不與SO2反應），測得混合氣體對H2的相對密度為20。試推測A是什么？并寫出A完全燃燒反應方程式。【解析】【解析】①=202=40，故MA＜40；M②A氣體為0.1mol，若生成的氣體為CO2，則生成CaCO3的沉淀質量應為10g，20g……顯然與題意不符；③若生成氣體為SO2，生成CaSO3，其質量應為12g