2018年高中化學專題7物質的制備與合成課題1硫酸亞鐵銨的制備教學案蘇教版

1、課題課題1硫酸亞鐵銨的制備硫酸亞鐵銨的制備[浙江選考加試要求]—————————————————————————————————————1硫酸亞鐵銨的制備原理與操作方法。2傾析法分離、洗滌固體物質。3.產率的計算方法。1硫酸亞鐵銨晶體的性質物理性質淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小?；瘜W性質能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。2硫酸亞鐵銨晶體的制備鐵屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亞鐵：Fe＋H

2、2SO4===FeSO4＋H2↑硫酸亞鐵與等物質的量的硫酸銨在水溶液中相互作用，即生成溶解度較小的淺綠色硫酸亞鐵銨復鹽晶體：FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O===(NH4)2SO4FeSO46H2O↓。一般亞鐵鹽在空氣中都易被氧化，但形成復鹽后卻比較穩(wěn)定，不易氧化。[器材與原理]相關器材電子天平、量筒(10mL50mL)、燒杯(50mL)、錐形瓶(250mL)、蒸發(fā)皿(60mL)、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、三腳架、石棉網、膠頭滴

3、管、藥匙、吸濾瓶、布氏漏斗。相關原理1制備原理1.學會硫酸亞鐵銨的制備方法。學會硫酸亞鐵銨的制備方法。2學會傾析法分離固體及洗滌固體物質的方法。學會傾析法分離固體及洗滌固體物質的方法。———————實驗要素先知道實驗要素先知道———————實驗過程詳剖析實驗過程詳剖析2硫酸亞鐵溶液的制備實驗步驟注意事項、實驗改進(1)準確稱量4.2g鐵粉并置于錐形瓶中，向盛有鐵粉的錐形瓶內加入25mL3molL－1H2SO4；硫酸的濃度不宜太大或太小

4、。濃度小，反應慢；濃度太大，易產生Fe3＋、SO2，使溶液出現(xiàn)黃色，或形成塊狀黑色物。(2)在酒精燈上加熱(三腳架上隔石棉網)，使鐵屑與硫酸完全反應(約50min)，應不時地向錐形瓶中加水，以補充被蒸發(fā)掉的水分；有恒溫加熱裝置為最佳，控制溫度在60℃左右。不要劇烈搖動錐形瓶，以防止氧化。加熱(可采用沸水浴加熱，注意控制反應速率，以防反應過快而使反應液噴出)，并不斷振蕩錐形瓶；邊加熱邊補充水，但不能加水過多，盡可能保持溶液pH1。溶解之前

5、按溶解度計算蒸餾水的用量并煮沸。(2)再倒入盛有硫酸亞鐵溶液的蒸發(fā)皿中。攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止。靜置，自然冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體。蒸發(fā)濃縮初期要攪拌，但要注意觀察晶膜，發(fā)現(xiàn)晶膜出現(xiàn)后停止攪拌，冷卻后可結晶得到顆粒較大或塊狀的晶體，便于分離產率高、質量好。不能將溶液蒸干，摩爾鹽含有較多的結晶水，蒸干后就得不到淺綠色的摩爾鹽晶體。(3)用減壓過濾法除去母液，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分。觀察晶體的顏