碘和硫代硫酸鈉溶液的配制與標定

1、實驗六 實驗六 碘和硫代硫酸鈉溶液的配制與標定 碘和硫代硫酸鈉溶液的配制與標定實驗七 實驗七 葡萄糖含量的測定 葡萄糖含量的測定一、實驗目的 實驗目的1、掌握 Na2S2O3 及 I2 溶液的配制和標定方法2、掌握間接碘量法測定葡萄糖含量的方法二、實驗原理 二、實驗原理1、硫代硫酸鈉的標定Na2S2O3 不穩(wěn)定，見光、受熱、酸性溶液中易分解，易被氧化，需間接配制Na2S2O3 標定是采用間接碘量法。準確稱取一定量的 K2Cr2O7 基

2、準試劑，配成溶液，加入過量的 KI，在酸性溶液中定量地完成下列反應：O H Cr I H O Cr I 2322 7 2 7 2 3 14 6 ? ? ? ? ? ? ? ? ?生成的 I2，立即用 Na2S2O3 溶液滴定。 ? ? ? ? ? ? 2 6 42 3 2 2 2 2 O S I O S I有關系： ，根據(jù)滴定 Na2S2O3 消耗的體積，即可計算出 Na2S2O3 的濃度。 ? ? ? ? 2 7 2 2 2 3 2

3、6 2 O Cr I O S n n n3 3 2 2 10) / ( 6) (3 2 27 2 2? ? ?O S NaO Cr KVM mO S Na c2、I2 溶液的標定(略)由式： 相互滴定，可計算出 I2 的濃度。 ? ? ? ? ? ? 2 6 42 3 2 2 2 2 O S I O S I3、葡萄糖溶液的測定碘與 NaOH 作用能生成 NaIO，而 C6H12O6 能定量地被 NaIO 氧化。在酸性條件下，未與C6H1

4、2O6 作用的 NaIO 可轉(zhuǎn)變?yōu)?I2 析出，只要用標準 Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2，便可計算C6H12O6 的含量。有關反應：2 6 12 6 2 3 2 2 : 1 1 , 21 : , 21 1 :2 2 : : ) 63 6 3 6 5: ) 52 3 : : ) 42 2 : : ) 3: : ) 22 : : ) 12 6 12 6 22 3 22 6 42 3 2 2 22 2 3232 7 12 6 6 12

5、 6 27 12 6 6 12 6 6 12 62 2 2I O H C O S I n n I mol O H molC n n molI O molSO S I O S I IO H NaCl I HCl NaI NaIOINaI NaIO NaIO NaIOO H NaI O H C NaOH O H C INaI O H C NaIO O H C NaIO O H CO H NaI NaIO NaOH I NaOH I? ? ?

6、 ?? ? ?? ? ? ? ?? ?? ? ? ? ?? ? ?? ? ? ???? ? ?即 即 計量關系定 可用標準硫代硫酸鈉滴 析出的件下進一步作用生成 歧化反應產(chǎn)物在酸性條反應 在堿性條件下發(fā)生歧化 過量的總反應作用 與作用 與6 12 62 2 2 3( ) 1 2 1000 [( ) ( ) ]( / ) 1000 25.00M C H OI S O cV cVg L? ? ?? ? 含含含含含2、標定 Na2S2O3 溶